Question

有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^-19C)

1. A.
   通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
2. B.
   在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
3. C.
   通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O
4. D.
   放電一段時間后，溶液的pH升高

Answer 1

BD
原電池的正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。這里的燃料電池電極反應為：負極：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O正極：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－由此可見A、C正確。由正極的電極反應可知，O₂~4e^－，所以5.6 L O₂消耗時可向外提供電量為：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^－19=9.6×10⁴ C故B選項不正確。從原電池總反應可知放電一段時間后，由于KOH→K₂CO₃，故溶液的堿性減弱，pH下降，故D選項不正確。