Question

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B． NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• D． 0.5 mol/L 的Na₂S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5 mol/L

Answer 1

分析 A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析；
B．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性NaHSO₄與Ba（OH）₂按照2：1恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定存在電荷守恒、物料守恒，依據(jù)酸式鹽是強(qiáng)酸酸式鹽或弱酸的酸式鹽計(jì)算分析；
D．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S），硫元素所有存在形式總和等于鈉離子濃度的2倍．

解答 解：A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na+）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性NaHSO₄與Ba（OH）₂按照2：1恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．酸式鹽若為弱酸的酸式鹽，溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）得到c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），若為強(qiáng)酸的酸式鹽c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（Na⁺）=c（A^2-），則c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D.0.5 mol/L 的Na₂S溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S）：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5 mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒計(jì)算應(yīng)用、注意溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．