在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原平衡時(shí)的60%，則下列說法正確的是（   ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b
AC
本題需要注意體積增大時(shí)給各物質(zhì)帶來的濃度變化，選A、C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）_________
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_____________；反應(yīng)放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）
反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號(hào)）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒（低于400 ℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的是(    )
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達(dá)平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)均已經(jīng)達(dá)到平衡。當(dāng)增大壓強(qiáng)后，平衡體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子量質(zhì)量不增加的反應(yīng)是（   ）
A．2NO2（g）N2O4(g)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數(shù)是50，已知碘蒸氣起始濃度為1mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)有0.9mol·L-1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后其他條件不變改變壓強(qiáng)，則右圖適合于哪種情況(    )
A．a(chǎn)+b<c+d，減壓B．a(chǎn)+b>c+d，加壓
C．a(chǎn)+b<c+d，加壓D．a(chǎn)+b>c+d，減壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的H<0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成e中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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