6．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為X→外電路→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．SO42-向X電極移動

分析 根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C、X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、原電池中電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，X是負極，SO42-向X電極移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應的類型、電子和電流的流向即可解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．反應2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質能跟鎂粉反應，并有氫氣放出的是（　�。�
①醋酸溶液                 ②福爾馬林
③葡萄糖粉末共熱           ④乙醚．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S       
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1 則中和熱為57.3kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B．合成二甲醚的正反應△H＞0
C．反應溫度應控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿
B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀
C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“．前一個固體一般指粉末狀固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HCl0的電離平衡
B．②到③的過程中水的電離程度一定減少
C．②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D．②點所示溶液中：c（ Na+）=c（HCl0）+2c（ClO -）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向27.2g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入0.5L某濃度的稀硝酸，混合物完全溶解，生成NO和Cu（NO3）2，向所得溶液中加入1L1.0mol•L-1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體．若忽略溶液的體積變化，則下列判斷不正確的是（　　）
A．Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1
B．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol•L-1
D．Cu和Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案