Question

18．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． ①點所示溶液中只存在HCl0的電離平衡
• B． ②到③的過程中水的電離程度一定減少
• C． ②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
• D． ②點所示溶液中：c（ Na⁺）=c（HCl0）+2c（ClO ^-）

Answer 1

分析 A．①點所示溶液中只存在HCl0的電離平衡、氯氣的溶解平衡和水的電離平衡；
B．當氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水時，水的電離程度達到最大，而②點pH=7，說明②到③的過程中水的電離程度先最大后減少；
C．當恰好反應時溶液顯示堿性，而②點為中性；
D．②點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），由電子轉移守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），聯立計算判斷．

解答 解：A．①為飽和氯水，飽和氯水中存在次氯酸的電離平衡、水的電離平衡和氯氣的溶解平衡，故A錯誤；
B．①到②的過程中，氯水中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當氯氣和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，水的電離程度達到最大，此時溶質為氯化鈉和次氯酸鈉，溶液呈堿性，而②點為中性，說明②到③的過程中水的電離程度先增大，之后氫氧化鈉過量后水的電離程度開始減小，故B錯誤；
C．當氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸根離子部分水解，溶液呈堿性，而②的pH=7，為中性溶液，說明氯水稍過量，二者沒有恰好反應，故C錯誤；
D．②點溶液中溶質為NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），由電子守恒可得：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查氯氣的性質、微粒濃度大小比較、弱電解質的電離等知識，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．