Question

15．將26.1gMnO₄與6molHCl的濃鹽酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₄+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則完全反應(yīng)后可生成氯氣的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

Answer 1

分析 26.1克MnO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{26.1g}{87g/mol}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
 1         4                    1
0.3mol  6mol
可知HCl過量，按MnO₂計算生成氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nV_m計算出生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：26.1克MnO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{26.1g}{87g/mol}$=0.3mol，
MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
 1         4                    1
0.3mol  6mol             
0.3molMnO₂完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.3mol×4=1.2mol＜6mol，顯然HCl過量，按MnO₂計算，
0.3mol MnO₂完全反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.3mol，
0.3mol氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.3mol×22.4mol/L=6.72L，
答：完全反應(yīng)后可生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．