3．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，把有關(guān)的試劑和操作的序號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
a．蒸餾  b．結(jié)晶法   c．加適量水，過(guò)濾 d．加熱（或灼燒）e．加適量鹽酸，蒸發(fā)    f萃取分液    g  分液
（1）氯化鈉晶體中含有碳酸鈉e
（2）碳酸鈣中有氯化鈉晶體c
（3）分離互溶的液體：乙酸（沸點(diǎn)118℃） 乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）a
（4）汽油和水g
（5）硝酸鉀固體中混有少量的食鹽b
（6）從溴水中提取溴f
（7）氧化鈣中含有碳酸鈣d．

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl；
（2）碳酸鈣不溶于水，氯化鈉晶體溶于水；
（3）二者互溶，但沸點(diǎn)不同；
（4）汽油和水分層；
（5）硝酸鉀、食鹽的溶解度受溫度影響不同；
（6）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（7）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣．

解答 解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，則加適量鹽酸，蒸發(fā)可分離，故答案為：e；
（2）碳酸鈣不溶于水，氯化鈉晶體溶于水，則選擇過(guò)濾法可分離，故答案為：c；
（3）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：a；
（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：g；
（5）硝酸鉀、食鹽的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故答案為：b；
（6）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液法分離，故答案為：f；
（7）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                       B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2，寫(xiě)出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E2+，列式計(jì)算EC晶體的密度3.49g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nA
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列兩組溶液：（I）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸；（Ⅱ）組：pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液．若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（I）組和（Ⅱ）組溶液的pH大�。海á瘢┙M醋酸＞鹽酸（Ⅱ）組氨水＞NaOH
若將它們稀釋成相同的pH，試比較（I）組和（Ⅱ）組溶液稀釋倍數(shù)的大�。海↖）組鹽酸＞醋酸（Ⅱ）組氨水＞NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
陰離子
陽(yáng)離子		OH-Cl-
………
Fe2+ 不①
………
A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱(chēng)是氯化鐵
C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類(lèi)別屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．將26.1gMnO4與6molHCl的濃鹽酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，則完全反應(yīng)后可生成氯氣的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．10 g H218O中所含的中子數(shù)為5NA
B．1 mol 鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA
C．在1 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NA
D．一定條件下，將1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2NA

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