Question

（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（2））合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O其中還原劑是

 

（填化學(xué)式），若有68g NH₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去5個(gè)電子，據(jù)此分析即可．

解答： 解：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去5個(gè)電子，氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以還原劑是氨氣，68g氨氣的物質(zhì)的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol×5=20mol，
故答案為：NH₃；20．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及方程式的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．