Question

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多

 

個(gè)，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）元素④一般在化合物中顯

 

價(jià)，但與

 

形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是

 

．
A．元素①的單質(zhì)    
B．元素②的單質(zhì)
C．元素①②形成的合金   
D．無法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來畫；
（2）元F的電子排布為1s²2s²2p⁵，據(jù)此判斷；元素③氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（3）氧元素的常見化合價(jià)是-1和-2價(jià)，但是和F形成化合物時(shí)，顯示正價(jià)；
（4）合金的熔點(diǎn)通常比各成分金屬的低．

解答： 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為Na，②為K，③為N，④為O，⑤為F．
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，
故答案為：；
（2）F的電子排布為1s²2s²2p⁵，p軌道上的電子比s軌道上的電子多1個(gè)，F(xiàn)為9號(hào)元素，原子核中有9個(gè)質(zhì)子，核外9個(gè)電子，其原則結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：1；；
（3）氧元素的常見化合價(jià)是-2價(jià)，但是和F形成化合物時(shí)，顯示正價(jià)，故答案為：-2；F；
（4）合金的熔點(diǎn)通常比各成分金屬的低，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镹a＞K＞Na-K合金，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．