17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 （1）A中醇羥基被催化氧化生成B中醛基；A中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C中碳碳雙鍵；A中醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成D中酯基；
（2）C中碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；
（3）A中醇羥基發(fā)生催化氧化生成B中醛基．

解答 解：（1）A中醇羥基被催化氧化生成B中醛基；A中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C中碳碳雙鍵；A中醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成D中酯基，所以反應(yīng)的類型：A→B、A→C、A→D分別是催化氧化、消去、酯化，故答案為：催化氧化；消去；酯化；
（2）高聚物為C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（3）A中醇羥基發(fā)生催化氧化生成B中醛基，該反應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，知道常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將某有機(jī)物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機(jī)物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀說明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍(lán)該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于丙醛CH3-CH2CHO的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．能使溴水褪色B．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇D．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應(yīng)過程中放出的熱量更多
B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
C．反應(yīng)2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0從熵變角度看，不可自發(fā)進(jìn)行
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
B．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B．由乙醇制乙烯
C．由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷D．由甲苯氧化制苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C．H+、K+、CO32-、NO3-D．Ag+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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