9．下列有關(guān)實驗的結(jié)論或解釋都正確的是（　　）
選項實驗設計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將某有機物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀說明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．烯烴、炔烴、醇、醛、酚等均能被高錳酸鉀氧化；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
C．紅褐色沉淀為氫氧化鐵；
D．無水硫酸銅遇水變藍．

解答 解：A．由高錳酸鉀溶液褪色，可知有機物具有還原性，若為乙醇，不含不飽和鍵，故A錯誤；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，故B錯誤；
C．由試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中含鐵離子，可能FeCl3或硫酸鐵等，故C錯誤；
D．無水硫酸銅遇水變藍，由現(xiàn)象可知，該乙醇中一定含有水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（1）向含有等物質(zhì)的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是0.1mol
②通入C123.36L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol．
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①原溶液中所含的陰離子是NO3-、Cl-、SO42-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe2O3（寫化學式）；
③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．將 SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將 HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學用語正確的是（　　）
A．核內(nèi)有 8 個中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．

試回答下列問題：
（1）①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個σ鍵，1個π鍵．
（2）①、④和⑤的電負性數(shù)值由大到小的順序為：⑤＞④＞①，②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：②＜⑦．
（3）②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，寫出②、⑥的最高氧化物對應水化物反應的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型，其中心原子的雜化類型為SP2．
（5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有廣泛的用途．
請回答下列問題：
①M元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族．
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）．
③MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
④MCl3•6H2O 是一種配合物，中心原子 M3+配位數(shù)為 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，則該配離子的化學式為[Cr（H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（　�。�
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

下列離子方程式中，書寫正確且屬于水解反應的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A→B反應的化學方程式．

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