對于常溫下pH為3的NH4Cl溶液，下列敘述不正確的是

A．c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

B．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

C．升高溫度NH4+ 濃度變小

D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）變小

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析：B項：溶液呈酸性，c(H+) > c(OH-) ，故錯；C項：加入少量NaOH溶液后促進水解，n（NH3·H2O）變大，故錯。故選BD。

考點：離子濃度大小的比較 影響鹽類水解程度的主要因素

點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識，綜合性較強，難度大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　　）
A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C、該溶液中水電離出的c（H+） 是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍D、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3B、該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍C、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12D、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對于常溫下pH為3的NH4Cl溶液，下列敘述不正確的是

A．c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
B．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
C．升高溫度NH4+ 濃度變小
D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

對于常溫下pH為3的NH4Cl溶液，下列敘述不正確的是


  1. A.
    c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
  2. B.
    c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
  3. C.
    升高溫度NH4+ 濃度變小
  4. D.
    加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）變小

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