Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
• B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
• C、該溶液中水電離出的c（H⁺） 是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍
• D、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²

Answer 1

分析：A、根據(jù)體積增大100倍，溶液中氫離子濃度減小100倍，溶液pH增大2個單位判斷；
B、根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量進行分析；
C、根據(jù)水溶液中的氫氧根離子是水電離的計算出兩溶液中水電離的氫氧根離子；
D、根據(jù)溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）計算出二者比值．

解答：解：A、pH為1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋100倍后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH為3，故A正確；
B、硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH為13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，二者都是強電解質(zhì)，等體積混合后溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后顯示中性，故B正確；
C、水溶液中的氫氧根離子是水電離，pH為1的硝酸溶液中水電離的氫氧根離子為10^-13mol/L，pH為3的硝酸中水電離的氫氧根離子為10^-11mol/L，兩溶液中水的氫離子之比等于氫氧根離子之比，比值為10^-2，故C錯誤；
D、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L，水電離的氫離子為10^-13mol/L，所以硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了溶液中pH的簡單計算、酸堿中和反應(yīng)、溶液中水的電離情況比較等知識，題目難度中等，注意明確酸堿溶液中水電離的氫離子、氫氧根離子的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．