【題目】某研宄小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。
已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
請(qǐng)回答
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有____________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
觀點(diǎn)1:__________________;
觀點(diǎn)2:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)3:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________________,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。
②按觀點(diǎn)3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào))________。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO3)2溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
【答案】
(1)Na2SO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O
(2)打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾
(3)BaSO4 還原性
(4)觀點(diǎn)1:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)(1分〉
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+ (可分兩步寫)
取少量B中溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(cn)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則溶液中有Fe2+,觀點(diǎn)2 合理
②c
【解析】
試題分析:
(1)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,方程式為Na2SO3+H2SO4(濃) = Na2SO4+ SO2↑+H2O。
(2)要排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,則就需要排盡裝置中的空氣?衫玫?dú)鈦砼疟M裝置中的空氣,即打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾。
(3)B中溶液顯酸性,因此不可能是亞硫酸鋇沉淀,只能是硫酸鋇沉淀。這說明SO2被氧化生成了硫酸產(chǎn)生的,因此SO2具有還原性。
(4)根據(jù)觀點(diǎn)2、3可知,觀點(diǎn)1應(yīng)是SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)。
①如果是觀點(diǎn)2,則鐵離子的還原產(chǎn)物是亞鐵離子,
所以方程式為SO2+ 2Fe3++Ba2++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+。要檢驗(yàn)亞鐵離子,可利用其還原性進(jìn)行檢驗(yàn),即取少量B溶液于試管中,加入少量的酸性KMnO4溶液,紫色褪去則溶液中有Fe2+。如果NO3-氧化了SO2,則其還原產(chǎn)物是NO,NO具有氧化性,可以利用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,即用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近B導(dǎo)管末端,若不變藍(lán),說明NO3-沒反應(yīng)則證明觀點(diǎn)2合理。②為排除鐵離子的干擾,可以選擇不含鐵離子的硝酸鹽即可,所以答案選c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D. 氧化性:F2 >Cl2 >Br2 >I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ca(H2PO2)2(次磷酸鈣,一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時(shí),溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO2)2的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h,同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。
步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2,再過濾。
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。
(1)步驟1先通入N2的目的是 ;攪拌的目的是 。
(2)步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;步驟2過濾所得濾渣成分為 。
(3)步驟3的目的是 。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, ,干燥得到NaH2PO2·H2O。(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸,100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí),銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖-1所示。當(dāng)c(H2O2)= 0 mol·L-1時(shí),也有少量的銅被浸出,其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時(shí),其浸取過程包括:
(Ⅰ)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ)Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ)Cu++nCl-CuCln(n-1)-
(Ⅳ)2CuCln(n-1)-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí),增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 (填序號(hào))。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl- d.OH-
(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時(shí),硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可測(cè)出某84消毒液的pH為10.2是
A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙
C. 數(shù)字pH計(jì) D. 以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息,以下說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1
C. 該注射液的密度約為1g·mL-1
D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
B.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
D.常溫下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小
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