【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A高溫下0.2mol Fe與足水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C氫氧燃料電池正極消耗22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

【答案】D

【解析】

試題分析:A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OgFe3O4+4H2,因此高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.27NA,A不正確;B、室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,氫離子的物質(zhì)的量是10-13,水電離出1個(gè)氫離子,必然電離出1個(gè)OH離子,所以由水電離的OH離子數(shù)目為10-13NA,B不正確;C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣,22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的物質(zhì)的量是1mol,氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子,則1mol氧氣得到4mol電子,電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA,C不正確;D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,-3價(jià)的氮元素升高到0價(jià),失去3個(gè)電子。+5價(jià)的氮元素降低到0價(jià),得到5個(gè)電子,即每生成4mol氮?dú)夥磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4=3.75mol,其的電子數(shù)目為3.75NA,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答

1裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

2排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。

3B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說(shuō)明SO2有____________性。

4分析B中產(chǎn)生白色沉淀的因:

觀點(diǎn)1:__________________;

觀點(diǎn)2SO2Fe3+反應(yīng);

觀點(diǎn)3在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

①按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________________,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點(diǎn)3,只需將裝置B中的FeNO33液替換為等體積的下列液,在相條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是填序號(hào)________。

a0.1mol/L 稀硝酸

b1.5mol/L FeNO32溶液

c6.0mol/L NaNO30.2mol/L鹽酸等體積合的

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1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學(xué)式),E、F、H 所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號(hào)表示)

2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式_____。由AD兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________。

3G是非金厲元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1,同時(shí)放出約177KJ的熱量,則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

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Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)

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1) 該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),則A 態(tài),B 態(tài),D 態(tài)。

3) 若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)是 反應(yīng)。

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