【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75 NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質的量是10－13，水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH－離子，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10－13NA，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標準狀況）氧氣的物質的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D。

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已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應的化學方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：__________________；

觀點2：SO2與Fe3+反應；

觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是_________________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F的質子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________（填化學式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）

（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成W氣體，W的結構式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1:1反應生成單質H的離子方程式為________________。

（3）G是非金厲元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式____________________。

（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質，一定條件下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質D的濃度為0.01mol·L-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時HD2的轉化率為____________；該反應的熱化學方程式____________。

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A．a點 B．b點

C．c點 D．d點

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1) 該反應的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

3) 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是 反應。

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