（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________ 。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為 。

 

（6分）（1）0.075 mol （2）5.56%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知，硬質(zhì)玻璃管減輕的質(zhì)量是CuO中O元素的質(zhì)量，減輕4.8g，說明CuO中O的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量是4.8g/16g/mol=0.3mol，即CuO的物質(zhì)的量是0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.3mol/4=0.075mol；

（2）0.075mol甲烷與CuO反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.075mol；二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是8.5g，物質(zhì)的量是8.5g/100g/mol=0.085mol，則反應(yīng)后二氧化碳總物質(zhì)的量是0.085mol，原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是0.085-0.075=0.01mol，該混合氣體總物質(zhì)的量是2.016L/22.4L/mol=0.09mol,則混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量是0.09-0.075-0.01=0.005mol，所以氮氣的體積分數(shù)也是物質(zhì)的量分數(shù)，為0.005mol/0.09mol×100%=5.56%。

考點：考查混合氣體的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是①
 
（填字母編號）．②請寫出E、F選項的可能離子方程式：
 
、
 
．
A．將一塊pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液pH
B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液
C．用苯萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上口倒出
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽為K2CO3
F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-．

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常溫常壓下，2.2 g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）

A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(　　)

A．(NH4)2SO3 B．KMnO4

C．AlCl3 D．Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是（ ）

A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高

B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大

C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小

D．升高溫度，體系的顏色加深

 

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25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

 

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完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g

 

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已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2

 

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在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

 

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