某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（ ）

A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高

B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．升高溫度，體系的顏色加深

 

B

【解析】

試題分析：A、恒容密閉容器中再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B、恒容密閉容器中再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；C、再充入少量N2O4，反應(yīng)體系的壓強增大，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)也減小，正確；D、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，則平衡逆向移動，氣體的顏色加深，正確，答案選B。

考點：考查化學(xué)平衡的移動的判斷，條件的改變對平衡的影響

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體
⑥實驗室配制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度．
A、①②④B、②③⑥
C、②④⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________________。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol—1。則Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ?mol—1

（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

為 （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________ 。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是

A．2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

 

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