弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋+HA－，HA－ H＋+A2－。
⑴NaHA溶液_________ (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是__________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)              
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①溫度降低時，Ksp_________  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) ___________。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L-1的Cr2O72－。為使廢水能達標(biāo)排放，作如下處理：

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為___________  。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
⑴無法確定            
⑵bc
⑶①減小; ②增大         
⑷83.4g           
⑸3×10-6mol·L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．
試回答下述問題：
（1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值
不變
不變
（填增大、減小、不變），理由是
溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
．
（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時氫離子濃度c（H+）是
4.18×10-4mol/L
4.18×10-4mol/L
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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