【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強
C. 因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強
D. O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素,其中Y、Z、M屬于同一周期,X和M屬于同一主族,Y元素最外層電子數(shù)為1,Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2,它能使品紅溶液褪色。請用化學(xué)式或化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出X、Y、Z的元素符號:X_______;Y_______;Z_________。
(2)M在周期表的位置是__________________________。
(3)用電子式表示Y2M的形成過程_________________。
(4)原子半徑由小到大的順序是____________________。
(5)四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 __________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中(如圖所示),則_______是正極,該極發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________。
(6)X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________,其電子式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________,基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為____________________。
(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后,每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子,導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?/span>
①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。
②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。
③四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_____________________,該離子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序為____________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點較高的為___________(填化學(xué)式),原因為________________________________________________。
(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導(dǎo)體材料的長方體晶胞結(jié)構(gòu),其晶胞參數(shù)如圖(i)所示,該結(jié)構(gòu)中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結(jié)構(gòu)單元如圖(ii)所示。
①該超導(dǎo)體材料的化學(xué)式為____________________________。
②已知該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為____g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8 .
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890 kJ·mol-1 ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 ,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D. 在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
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【題目】25℃時,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[ ]×100%]。
下列說法錯誤的是( )
A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7時,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃時,反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79
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【題目】下列說法中不正確的是( 。
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)
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