【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

【答案】AB

【解析】A. Li、Na、K均是第ⅠA族元素，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；C. 因?yàn)?/span>K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D. O與S為同主族元素，O比S的非金屬性強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是四種常見(jiàn)的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子。M和X元素可形成共價(jià)化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X、Y、Z的元素符號(hào)：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用電子式表示Y2M的形成過(guò)程_________________。

（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。

（5）四種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 __________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。

（6）X、Z、M三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________，其電子式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________，基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為____________________。

(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?/span>

①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。

②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。

③四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_____________________，該離子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的為___________(填化學(xué)式)，原因?yàn)?/span>________________________________________________。

(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導(dǎo)體材料的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)，其晶胞參數(shù)如圖(i)所示，該結(jié)構(gòu)中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結(jié)構(gòu)單元如圖(ii)所示。

①該超導(dǎo)體材料的化學(xué)式為____________________________。

②已知該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為____g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氮?dú)?/span>B. 氨水C. 碘酒D. 空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（ ）

A.硝酸根離子B.鈉離子C.鋇離子D.銅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)

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