下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4

C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

D

【解析】

試題分析：[He]2s22p2為C原子，[He]2s22p4為O原子，可形成CO、CO2故A項(xiàng)可形成AB2型化合物；[Ne]3s23p4為S原子，[He]2s22p4為O原子，二者可形成化合物SO2、SO3，故B項(xiàng)可形成AB2型化合物；[Ne]3s2為Mg原子，[He]2s22p5為F原子，可形成化合物MgF2，故C項(xiàng)能形成AB2型化合物；[Ne]3s1為Na原子，[Ne]3s23p4為S原子，兩者可形成化合物Na2S，可形成A2B型化合物，故本題選D。

考點(diǎn)：原子電子排布式。

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．進(jìn)行萃取溴水中的溴單質(zhì)時(shí)，可選擇四氯化碳作萃取劑

C．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，蒸干至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干

D．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．1．5 mol·L－1 B．2．0 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1

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用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4L H2的物質(zhì)的量約為1mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O的物質(zhì)的量約為0．5 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D．0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0．3NA

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離子晶體不可能具有的性質(zhì)是

A．較高的熔沸點(diǎn) B．良好的導(dǎo)電性

C．不易溶于苯、汽油等溶劑 D．堅(jiān)硬而易粉碎

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下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F? 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

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下列說(shuō)法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大

C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行 D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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（16分）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。（填選項(xiàng)）

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） 。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式可能為 ，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)） 或 ，反應(yīng)①的離子方程式為 或 。

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