下列溶液一定是堿性的是

A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)

D

【解析】

試題分析:溶液呈堿性的本質(zhì)原因?yàn)槿芤褐衏(OH-)>c(H+);沒有溫度,無法根據(jù)PH值和[OH-]的大小判斷溶液的酸堿性,在任何酸、堿、鹽和水中都有H+和OH-,選D。

考點(diǎn):考查溶液酸堿性的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:

4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -a kJ/mol

4P(紅磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -b kJ/mol

若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為

A.a(chǎn)<b B.a=b C.a>b D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4

C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,可逆反應(yīng):X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判斷不正確的是

A.c1∶c2 =1∶3

B.平衡時(shí),Y和Z生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+===3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ,則ΔH2= ;

(2)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,1min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.v(CO)與v(H2)的比值不變

D.固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示,當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí),平衡常數(shù)KA KB(填“>”、“<”或“=”)。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。

A.H2的逆反應(yīng)速率

B.CH4的的體積分?jǐn)?shù)

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.CO的體積分?jǐn)?shù)

(3)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為:N2+3H22NH3,該過程中還原反應(yīng)的方程式為 。

(4)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子

B.反應(yīng)②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl­­ˉMn2++2H2O+Cl2↑

C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解

D.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol

下列說法不正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等 ,均為1:2

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol

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