Question

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為2a mol．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為6mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，往相同容器中加入2molX、6molY，X、Y的起始物質(zhì)的量之比為1：2，與原平衡相同，與原平衡為等效平衡，平衡時同種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；
（2）改變起始投料量，平衡后Z在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足投料比相等即可，即滿足n（X）：n（Y）=1：3．

解答 解：（1）反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，往相同容器中加入2molX、6molY，X、Y的起始物質(zhì)的量之比為1：2，與原平衡相同，與原平衡為等效平衡，平衡時同種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故生成Z 為amol×$\frac{2mol}{1mol}$=2amol，故答案為：2a mol；
（2）改變起始投料量，平衡后Z在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足投料比相等即可，即滿足n（X）：n（Y）=1：3，則[2+$\frac{1}{3}$n（Z）]：[8+$\frac{2}{3}$n（Z）]=1：3，解得n（Z）=6，故答案為：6 mol．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及等效平衡，關(guān)鍵是理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．