7．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>　主要玻璃儀器　試劑
　A分離乙醇和乙酸混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶乙醇和乙酸混合物
　B鑒別NH4Cl中的陽(yáng)離子　試管、酒精燈NH4Cl、紅色石蕊試紙、蒸餾水
　C實(shí)驗(yàn)室制取CO2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞大理石、稀H2SO4
　D測(cè)定FeSO4溶液濃度　滴定管、錐形瓶、燒杯　FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇和乙酸混合物，互溶但沸點(diǎn)不同；
B．氯化銨與堿反應(yīng)生成氨氣；
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而硫酸鈣微溶，不利于制備氣體；
D．FeSO4、KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可利用滴定原理測(cè)定未知溶液的濃度．

解答 解：A．乙醇和乙酸混合物，互溶但沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾法可分離，需要的必要儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶，故A正確；
B．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，缺少必要的試劑NaOH等，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，試劑為大理石與稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．FeSO4、KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可利用滴定原理、0.1000mol•L-1KMnO4測(cè)定FeSO4溶液濃度，利用高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，需要儀器為滴定管、錐形瓶、燒杯，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體制備及滴定原理應(yīng)用等，把握反應(yīng)原理及混合物分離提純方法、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．都易溶于水，相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉
B．水溶液都呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液
C．碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）有上述實(shí)驗(yàn)可判斷出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙兩瓶溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．向100mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，加入200mLNa0H溶液，充分反應(yīng)后，得7.8gAl（OH）3沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是多少mol•L-1？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為2a mol．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣的原因是：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)；溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移動(dòng)有利于NH3生成；氨氣的檢驗(yàn)方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)色或用沾有濃 鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)冒白煙．通過(guò)如圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗(yàn)證了氨有還原性，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2氣體為氧化劑．若1g氣體肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦鯽 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反應(yīng)中生成N2質(zhì)量為42g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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