Question

1．下列遞變情況正確的是（　�。�

• A． Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強(qiáng)
• B． P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• C． C、N、O原子半徑依次增大
• D． Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強(qiáng)

Answer 1

分析 A．同周期自左到右金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性減弱；
B．P、S、Cl的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)，同周期自左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期元素自左向右，原子半徑依次減�。�
D．同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．P、S、Cl的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．同周期元素自左向右，原子半徑依次減小，因此C、N、O原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性K＞Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOH＞NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價(jià)逐漸升高，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)是答題關(guān)鍵，題目難度不大．