6．下列關(guān)于某無色溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3
B．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32-或SO32-
C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I-
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42-

分析 A．無色溶液中一定不存在鐵離子；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；
C．氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色；
D．能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子，但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇．

解答 解：A．和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，故A錯(cuò)誤．
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I-，故C正確；
D．稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某元素X，Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X，Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．3和9B．6和8C．13和17D．15和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2.3g鈉在干燥的空氣中與O2反應(yīng)，可得3.5g氧化物，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的官能團(tuán)名稱是硝基、醛基；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（7）結(jié)合題給信息，以溴乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變情況正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)拓展]請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5      C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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同步練習(xí)冊答案