11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析．

解答 解：A．NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；
D．無(wú)體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；寫(xiě)出化學(xué)方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2≤pH＜4.7的范圍內(nèi)；
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，加入的試劑b為硝酸溶液，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）由于Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人設(shè)想以下圖所示裝置將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，裝置一可用于由N2O4制備N(xiāo)2O5（硝酸的酸酐），裝置二用于將NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，寫(xiě)出通入NO2的電極的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；電解池陽(yáng)極反應(yīng)：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硝酸溶液的濃度應(yīng)維持質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為7.2mL/min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．CO與Fe2O3高溫下反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是置換反應(yīng)
C．天然氣的燃燒，不屬于置換反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)
D．1828年德國(guó)化學(xué)家維勒最先完成有機(jī)物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，該反應(yīng)不屬于四種反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，但屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．NaH被還原
B．NaH體現(xiàn)氧化性
C．H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D．若生成22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，則有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，${\;}_{1}^{1}$H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O
B．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線(xiàn)如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫(xiě)出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c（填序號(hào)）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，將FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列大小關(guān)系的比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大于后者
B．等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱（△H），前者大于后者
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者
D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和

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