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6．對于反應：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　　）
A．NaH被還原
B．NaH體現氧化性
C．H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D．若生成22.4 L標準狀況下的H2，則有1 mol電子轉移

分析 由H2O+NaH═NaOH+H2↑可知，水中H元素的化合價降低，NaH中H元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．NaH中H元素的化合價升高，則被氧化，故A錯誤；
B．NaH中H元素的化合價升高，失去電子，體現其還原性，故B錯誤；
C．水中H元素的化合價降低，則H2O是氧化劑，故C錯誤；
D．若生成22.4L標準狀況下的H2，即生成1mol，則轉移電子為1mol×（1-0）=1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑，處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的凝聚作用．

（1）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中每生成2mol Na2FeO4時轉移電子10mol．
②濕式氧化法的流程如圖1所示：上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；結晶過程中反應的離子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
（2）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示．
①由圖2可得出的結論是K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖3中a＜c（填“＞”、“＜”、“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA 表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NA
C．常溫常壓下，16克O2含電子數為10NA
D．1mol Mg 原子變成Mg2+時失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在溶液中HCO3-一般不發(fā)生電離，即以HCO3-的形式存在．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕
B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數
C．提高了活化分子百分數                D．增加了單位體積內的活化分子數
（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如．電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應方程式表示正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應的離子方程式都可表示為：OH-+H+═H2O
B．NaHCO3在水溶液中電離過程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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