Question

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1mol/LNaHSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• B． 與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-
• C． 由水電離產生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-
• D． NaNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子與硫酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體；
B．該溶液為酸性或強堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，醋酸根離子與氫離子反應；
C．由水電離產生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠共存；
D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、亞鐵離子．

解答 解：A．HCO₃^-與NaHSO₄發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．與鋁反應產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應，CH₃COO^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離產生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．