4．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　�。�
A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
B．溶液中的Cl-起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．溶液中的H+起催化作用

分析 A．若酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，而開(kāi)始反應(yīng)緩慢；
B．開(kāi)始時(shí)溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯離子濃度逐漸增大；
C．ClO2逸出，反應(yīng)正向移動(dòng)；
D．開(kāi)始時(shí)溶液中就有氫離子，反應(yīng)速率很慢．

解答 解：A．若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見(jiàn)氯離子起催化作用，故B正確；
C．逸出的ClO2，反應(yīng)正向移動(dòng)，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故C錯(cuò)誤；
D．由于開(kāi)始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見(jiàn)氫離子不起催化作用，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查影響反應(yīng)速率的因素，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重催化劑的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有（　　）
A．淀粉B．葡萄糖C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列化學(xué)方程式：
A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用C物質(zhì)溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）將A投入CuSO4的溶液中，觀察到溶液中除了有氣泡產(chǎn)生，甲同學(xué)認(rèn)為還有紅色銅生成，乙同學(xué)認(rèn)為還有藍(lán)色的Cu（OH）2生成．你支持乙同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是金屬鈉活潑，與水反應(yīng)后生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和70%硫酸溶液反應(yīng)制取SO2，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，制取并探究SO2的性質(zhì)．

（制取SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究實(shí)驗(yàn)】（1）甲裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)中若生成若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO2，則需要Na2SO36.3g參加反應(yīng)．
（已知：Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g•mol-1）
（3）①若X是品紅溶液，氣體通過(guò)乙裝置，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②若X是酸性KMnO4溶液，氣體通過(guò)乙裝置，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有B．
A．酸性           B．還原性          C．漂白性
（4）丁裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，請(qǐng)將其中反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
【實(shí)驗(yàn)討論】（5）若X是濃硫酸，用于干燥SO2氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，
A、B兩位同學(xué)的連接方式為：
A同學(xué)：SO2氣體從a導(dǎo)管通入集氣瓶中．
B同學(xué)：SO2氣體從b導(dǎo)管通入集氣瓶中．
正確的收集裝置是A（填“A”或“B”）同學(xué)的連接方式．
（已知：同等條件下SO2的密度大于空氣）
【知識(shí)應(yīng)用】
（6）向盛有水的燒杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，請(qǐng)你提出一種減少SO2對(duì)空氣污染的可行措施：減少化石燃料的使用（或?qū)O2的排放加以控制，改善能源結(jié)構(gòu)、開(kāi)發(fā)利用清潔能源，工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，對(duì)SO2氣體進(jìn)行處理貨回收利用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
C．由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（　�。�
A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高
B．一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
②乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中共熱CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成I的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去反應(yīng)；C→D：氧化反應(yīng)；
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．

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