（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質量為

242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。 將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）

(1) 1.21 g此鹽晶體的物質的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相對原子質量和n值。

 

【答案】

（1）0.005mol      x=2       （2）M=64g/mol       n=3

【解析】考查根據(jù)電解原理進行的有關計算。

(1) 該鹽晶體的物質的量為＝

 由 M－x e－＝Mx+可知

  

 (2)

故原子量為64，即Cu。  

 則

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為R(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。 取1.21 g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

（1）金屬R的相對原子質量及x、y。

（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

 

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（1）（4分）金屬M的相對原子質量及x、y值。

（2）（2分）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

 

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 （1）金屬M的相對原子質量及x、y。

 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：計算題

（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）金屬M的相對原子質量及x、y。

 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

 

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 （1）（4分）金屬M的相對原子質量及x、y值。

 （2）（6分）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

 

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