鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是                (　　)。

      

A．電解時電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正級

       B．在電解過程中，H＋向陽極移動，SO向陰極移動

       C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

       D．電解的總反應為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

      


解析　根據(jù)裝置示意圖分析，鋁片為陽極，鉛片為陰極，所以電解時電子的流向為從電源負極→導線→鉛極，鋁極→導線→電源正極，A項錯誤；電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子則向陽極移動，B項不正確；根據(jù)題意，電解的總反應為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，陽極的電極反應為：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，陽極周圍的pH下降，C項正確，而D項錯誤。

       答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是(　　)

A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應，可以制造植物奶油(人造奶油)

D．油脂沒有固定的熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是 (　　)

①對空氣進行降溫加壓　②金剛石變成石墨�、跱aCl熔化　④碘溶于CCl4中�、軭Cl溶于水電離出H＋和Cl－�、揠娊馊廴诘腁l2O3制取Al

A．②③⑤  B．②⑤⑥

C．②⑥  D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　)

A.  B．CO2

C．Na2O2  D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。

(1)用化學符號表示X的一種核素_____________________________________________。

(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式_________________________。

(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________。

(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________。

(5)XW4的電子式為____________________________________________________。

(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。

①R作氧化劑：__________________________________________________。

②R作還原劑：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組同學設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來

       制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連，氫氣從________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。

(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0(Ⅰ)。如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(2)[2011·山東理綜，28(3)]CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH______0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是       (　　)。

A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”

      

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