12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．2 L0.5 mol×L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

分析 A、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
B、1mol硫酸根帶電荷數(shù)為2mol；
C、C2H4和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.2mol鐵失去0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，故A錯誤；
B、1mol硫酸根帶電荷數(shù)為2mol，2 L0.5 mol×L-1硫酸鉀溶液中硫酸根為2L×0.5mol/L=1mol，帶電荷數(shù)為2mol，故B錯誤；
C、C2H4和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故42g混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而1molC2H4和N2含有的原子的物質(zhì)的量分別為6mol和2mol，故1.5mol混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量介于9mol到3mol之間，故C錯誤；
D、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，故當(dāng)生成28g氮氣即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol，故D正確．故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+
C．從1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol．L-1
D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在溫度t1和t2下，X2（g）和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF  1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由乙烯推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．丙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下課堂實驗中對實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的熱，生成白色煙霧
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈淺藍色，瓶口有白霧產(chǎn)生
C．已吸入氯氣的針筒中吸入氫氧化鈉溶液，針筒內(nèi)的氣體體積迅速變小，黃綠色立即褪去
D．在充滿氯氣的集氣瓶中放入干燥的紅色紙片，紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．SiO2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
（1）由苯制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）由乙炔制聚氯乙烯HC≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）杯狀化合物A可作為金屬離子配合物的配體，其結(jié)構(gòu)如圖：選用均不超過10個碳原子的兩種有機物為原料，經(jīng)縮合生成A．．

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