2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子
B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+
C．從1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol．L-1
D．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

分析 A、沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B、1molNa2SO4中含有2mol鈉離子；
C、從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；
D、鈣原子的最外層有兩個(gè)電子，氧化時(shí)易失去2個(gè)電子．

解答 解：A、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1molNa2SO4中含有2mol鈉離子，1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，故含有0.2NA個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；
C、從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D、鈣原子的最外層有兩個(gè)電子，1molCa變成Ca2+時(shí)被氧化，失去電子數(shù)為2nA，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要以阿伏伽德羅常數(shù)為載體，考查的是溶液的稀釋、氣體摩爾體積的使用條件、微粒濃度的計(jì)算等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式：
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
②（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羧基．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCHBrCHBrCOOH．寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ca（ClO） 2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出的性質(zhì)是B （填寫(xiě)字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol
（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CO2，100 mLB．O2，200 mLC．N2，400 mLD．CH4，600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”贊頌的是石灰石（碳酸鈣），碳酸鈣屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．酸D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Br2（填化學(xué)式，下同），作為還原劑的物質(zhì)是SO2；若反應(yīng)中生成了 2 mol HBr，則需消耗1mol SO2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
C．Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．2 L0.5 mol×L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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