5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
B.2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律、電子守恒；
C．氫氧化鋇過(guò)量，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨氣，氫氧化鋁不溶于氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；
B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)等角度分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將pH=11的氨水稀釋10倍，測(cè)得pH由11變成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B“NO2球”浸泡在熱水中，顏色加深2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：
CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的鹽酸溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　　）
A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HFK=3.5×10-4
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．酸性強(qiáng)弱：KClO＞H2CO3＞HF
B．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃時(shí)，向1L密閉容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下CO的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（2）工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中需通入過(guò)量的空氣，其目的是增大氫氣利用率
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硝酸具有強(qiáng)氧化性，甲乙兩組同學(xué)對(duì)硝酸的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）甲組同學(xué)進(jìn)行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無(wú)剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2分別取實(shí)驗(yàn) I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對(duì)試管 III進(jìn)行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請(qǐng)回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實(shí)驗(yàn)I能否說(shuō)明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍(lán)色硝酸銅溶液．
④請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測(cè)得無(wú)含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請(qǐng)回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實(shí)驗(yàn)中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案