【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚,裝置示意圖夾持和加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點

在水中的溶解性

乙醇

46

78

互溶

乙醚

74

不溶

已知:①相同條件下,乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物

請回答下列問題:

1)儀器C的名稱為_____。

2)由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為,此反應(yīng)分兩步進行,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

3)反應(yīng)過程中,儀器B的末端應(yīng)浸入反應(yīng)液中,原因是___。

4)儀器D中盛有冰水混合物,其作用為___。

5)操作1的名稱為____,操作2的名稱為___

6)若省略步驟Ⅱ會導(dǎo)致的后果是_______。

7)若實驗過程中共加入18mL乙醇,最終得到8.7g乙醚,則乙醚的產(chǎn)率為______計算結(jié)果精確到

【答案】牛角管(或尾接管) 防止滴入的乙醇受熱被蒸發(fā),提高產(chǎn)物的產(chǎn)率,減少雜質(zhì) 使乙醚冷凝為液體以便收集 分液 過濾 用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時,析出氫氧化鈣沉淀 73.6%

【解析】

考查有機物的制備,裝置A為制備裝置,裝置D為收集裝置,然后按照題中所給信息完成分析;

本實驗的目的是制備乙醚,實驗原理是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O,

1)根據(jù)儀器C的特點,儀器C為牛角管或尾接管;

2)總反應(yīng)是第一步和第二步的和,即第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OSO2OHCH3CH2OHH2SO4CH3CH2OCH2CH3;

3)乙醇受熱易揮發(fā),該反應(yīng)加熱,造成滴入的乙醇揮發(fā),浪費原料,因此末端浸入反應(yīng)液可以防止滴入的乙醇受熱被蒸發(fā),可以提高乙醇的利用率,提高產(chǎn)物的產(chǎn)率,減少雜質(zhì);

4)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù),乙醚的沸點是34.6℃,從三頸燒瓶中出來的是乙醚氣體,因此儀器D中盛有冰水混合物,可以使乙醚氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w,便于收集;

5)蒸出的乙醚中混有乙醇,乙醇溶于水,乙醚不溶于水,操作1出現(xiàn)分層,采用分液方法進行分離,得到粗乙醚;操作2加入無水氯化鈣,因此操作2應(yīng)是過濾;

6)乙醚在飽和食鹽水比在水中更難溶,加入飽和食鹽水,目的是除去過量的NaOH溶液,缺少該步驟,加入飽和CaCl2溶液,CaCl2與過量的NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀,不利于產(chǎn)品的分離;

718mL乙醇的物質(zhì)的量為18mL×0.816g·mL1÷46g·mol-1≈0.319mol,根據(jù)生成乙醚的反應(yīng)方程式,得出乙醚的物質(zhì)的量為0.319mol/2=0.1595mol,其質(zhì)量為0.1595mol×74g·mol1=11.803g,產(chǎn)率為8.7g÷11.803g×100%≈73.6%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的分子的一組是(  )

A.CH4HBrB.N2H2OC.HeCCl4D.H2O2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍,則單質(zhì)M的電子式為___________________

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質(zhì)量比為69:14,寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時,裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z___________(填化學(xué)式),裝置E的作用是_________________

(6)若不通過E、F兩裝置,請設(shè)計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某同學(xué)通過測定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分數(shù),判斷該方案是否可行,并說明原因:_________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2,分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(  )

A. T1010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH40.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH41.20 mol NO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷與甲醇(CH3OH,液態(tài))都屬于清潔能源,已知每摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2時放出的熱量約為 890.3kJ,每摩爾甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2 時放出的熱量約為 726.0kJ。

(1)相同質(zhì)量的甲烷與甲醇完全燃燒,生成液態(tài)水和 CO2 時放出熱量較多的是_____。從共用電子對的偏離情況來看,甲烷分子中的共價鍵屬于_____,甲醇分子的結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子中的一個H 原子被原子團(—OH)取代而得到,請根據(jù)甲烷的電子式寫出甲醇分子的電子式_____。

(2)甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____,1mol 甲醇完全燃燒,若生成水蒸氣和 CO2 則放出的熱量_____726.0kJ(填>、<或=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的說法正確的是( )

A.鈉是活潑的非金屬B.鈉與水反應(yīng)放出氧氣

C.鈉與水反應(yīng)放出氫氣D.鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

1)⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

2)表中金屬性最強的元素是____(填元素符號),該元素在周期表中的位置是_______。

3)寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑧非金屬性的強弱(用化學(xué)方程式表示):_______。

5)③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____,⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機碳衡量(總有機碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。

步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O 恰好完全反應(yīng)時,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

(1)步驟1的目的是____

(2)用H2C2O4溶液滴定至終點時,溶液顏色變化是____。

(3)計算水樣的總有機碳(以mg·L-1表示),并寫出計算過程。____

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