Question

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質(zhì)M的電子式為___________________。

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質(zhì)量比為69:14，寫出X與水反應的化學方程式：_________________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過E、F兩裝置，請設(shè)計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)，某同學通過測定F中單質(zhì)M在標準狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分數(shù)，判斷該方案是否可行，并說明原因：_________________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ 堿石灰黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié)CC14吸收未反應的NH3，并防止倒吸稱量反應前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可行，因為裝置A中生成的氨氣不可能完全與 CuO反應

【解析】

（1）儀器G的名稱是分液漏斗；B中紅色石燕試紙變藍，則產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧化銅加熱反應反應生成單質(zhì)M為氮氣，其電子式為：；

（2）化合物X中含氮元素質(zhì)量分數(shù)為16.9％，X應該為氮與活潑全屬形成的氮化物，則，=23，則X為Na2N，Na3N與水反應的化學方程式為：Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3；

（3）中的試劑用于干燥氨氣，名稱為堿石灰；

（4）實驗時，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。硬質(zhì)玻璃管未端有水珠凝結(jié)；

（5）裝置E中試劑Z為CCl4，裝置E的作用是吸收未反應的NH3并防止倒吸；

（6）若不通過E、F兩裝置，稱量反應前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量，通過固體質(zhì)量的變化證明D中發(fā)生了反應（不通過觀察D中園體顏色發(fā)生変化；

（7）若裝置A中國體樣品含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應），某同學通過測定F中單質(zhì)M在準狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)分數(shù)，方案不可行，因為裝置A中生成的気氣不可能完全與CuO反應。