25mL濃度為0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被KRO4氧化為Na2SO4，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，根據(jù)原子守恒計(jì)算R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.001mol×（6-4）=0.0004mol×（7-x），x=+2，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
C、第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為減小壓強(qiáng)
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖（如圖1），其中化合物F中含有三個(gè)六元環(huán)．試回答下列問(wèn)題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出所有符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
c．分子中-COO-含有結(jié)構(gòu)．
（6）以苯和丙烯為原料可合成A，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）
注：合成路線的書寫格式參照如圖2的實(shí)例流程圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　�。�
A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過(guò)量
B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過(guò)量
C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D、將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過(guò)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
HCl
CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
序
號(hào)		初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.800.200.0010290
②1.600.200.0010145
③0.800.400.0010145
④0.800.200.0020580
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的（　　）
A、增大c（Br2），v（Br2）增大
B、實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相
C、增c（HCl），v（Br2）增大
D、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同
B、等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1L氮?dú)庖欢ū?L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDBA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　　）
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因：
 
．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測(cè)定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=
 
mol/L（只列出算式，不做運(yùn)算）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案