A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDBA
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑逐漸減�。�
解答： 解：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A，則金屬性B＞A，C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則非金屬性C＞D，由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，則A、B、C、D的原子序數(shù)由小到大的順序為B＜A＜D＜C，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，故E的原子序數(shù)最大，
所以五種元素的原子序數(shù)由小到大的順序為B＜A＜D＜C＜E，
故選C．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，屬于常考題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近江蘇省大部分地區(qū)遭受嚴重的霧霾天氣，霧霾屬于哪種分散系（　�。�
A、溶液B、膠體
C、乳濁液D、懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A、乙烷B、甲苯
C、丙炔D、四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25mL濃度為0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被KRO4氧化為Na2SO4，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石．為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
（填序號）．
A．除去空氣中的二氧化碳    B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合         D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式：
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸在制藥和化工行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，某同學(xué)在實驗室嘗試用甲苯制備苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5-COOK+HCl
△
 C6H5-COOH+KCl
制備過程：將一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，對反應(yīng)混合物進行如圖操作：

查閱資料得知：苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）硫酸鈉粉末的作用是
 
．
（3）定性檢驗無色液體A的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物．為檢驗是否含KCl，取少量白色固體溶于水，過濾后需向濾液中加入的試劑是
 
．
（5）為測定白色固體B的純度，稱取1.4g該固體溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于錐形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．則固體B中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為
 
．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是
 
，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、4 mol/L
D、1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A、是否具有丁達爾效應(yīng)
B、是否能通過濾紙
C、是否透明、均一、穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑的大小

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