Question

（6分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2CO2 (g)+N2 (g)2CO (g)+2NO (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________________________。

（2）正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c (CO)不變

C．v正(N2)=v逆(NO) D．c(CO2)=c (CO)

Answer 1

（1） （2）吸熱 （3）A、B

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；

（2）根據(jù)溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）A．該反應(yīng)是氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)正向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，容器中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；B．混合氣體中c (CO)不變，是判斷到達(dá)平衡的依據(jù)，正確；C．v正(N2)=v逆(NO)，速率之比不等于系數(shù)比，錯(cuò)誤；D．c (CO2)=c (CO)，沒(méi)有V (正)、V（逆）的表述，錯(cuò)誤；選AB。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。