可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
A
單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2，和單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n molNO已達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的顏色不再改變代表各組分的濃度保持不變，壓強(qiáng)也不變也達(dá)到了平衡狀態(tài)。濃度相等和速率為方程式的比值不是平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中不正確的是 （  ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
則①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：
(1)若x=0，y=0時(shí)z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO
C．某時(shí)刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

A．當(dāng)n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．A、B聚集狀態(tài)均無(wú)法確定
C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為           ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（  ）
A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

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