在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

A．當(dāng)n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定
C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C
A項(xiàng)不能確定是否達(dá)平衡，錯(cuò)；由圖知加壓C %增加，表明加壓平衡向右移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知正向是氣體體積縮小的方向，則B一定是氣體，A不確定，此時(shí)混合氣體的總質(zhì)量增加或不變，總物質(zhì)的量在減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B錯(cuò)，C正確；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)
B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)
C．理論判斷能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際情況下可能不能發(fā)生
D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是
A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．對(duì)于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)其熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國主題是“減少污染——行動(dòng)起來”，這向世界傳達(dá)了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)的理念。已知反應(yīng)：
①
②
請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應(yīng)①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應(yīng)②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)的一個(gè)重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO2(g)時(shí)，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應(yīng)①、②計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解

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