【題目】某溫度下,弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.pH>4的溶液中,δ(A2-)=,
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)
C.若圖中a為1.2,則lg [Ka1(H2A)]=-1.2
D.曲線②代表的粒子是HA-
【答案】A
【解析】
隨著溶液的pH增大,溶液中c (H2A) 減小、c (HA-)先增大后減小、c (A2-)增大,所以①為c (H2A) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),②為c (HA-)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),③為c (A2-)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答本題。
當(dāng)pH>4后,由圖像可知,溶液中幾乎沒(méi)有H2A,此時(shí),δ(A2-)=,故A錯(cuò)誤;
B、隨著溶液pH增大,酸對(duì)水的電離抑制作用減小,所以N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度大于M點(diǎn),故B正確;
C、,由圖像可知,此時(shí)δ(H2A)=0.5,即c(H2A)= c(HA-),所以Ka1=10-1.2,所以lg [Ka1(H2A)]=-1.2,故C正確;
D、由分析可知,曲線②代表的粒子是HA-故D正確;
故選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池,將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液,充電、放電時(shí),復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a膜是陽(yáng)離子膜,b膜是陰離子膜
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C.充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸
D.外電路中每通過(guò)1mol電子,復(fù)合膜層間有1mol H2O解離
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或操作所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí)或操作 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,溶液和溶液反應(yīng),溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),把容積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是( )
A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol
D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),pH=3的鹽酸中由水電離出的c(H+)為_______。
(2)99℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。此時(shí)水的離子積Kw=_____,溶液中c(OH-)為_____。
(3)25℃時(shí),a mol·L-1CH3COOH溶液的pH=b,用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=________。
(4)25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。
(5)25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒壓下,對(duì)于反應(yīng):A(g)+3B(g)3C(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.v正(A)=3v逆(C)
B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolC的同時(shí),生成3n molB
D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1:3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2℃時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年1月9日,南京大學(xué)物理學(xué)院高力波教授團(tuán)隊(duì),探索出了一種可控生長(zhǎng)超平整石墨烯的方法,該方法有望推廣到新材料、新能源等重要研究領(lǐng)域。
(1)如圖圖1和圖2所示,科學(xué)家可以用特殊的膠帶將石墨不斷地粘撕得到石墨烯,是因?yàn)?/span>___。
(2)石墨烯中碳原子的雜化方式為___,12g石墨烯中含有___個(gè)如圖所示的六元環(huán)。
(3)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)___金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)(填“>”“<”或“=”),原因是___。
(4)如圖圖2和圖3中,石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(5)曹原等研制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料,手機(jī)一旦裝上石墨烯電池,充電時(shí)間將被縮短為16分鐘。將石墨烯逐層疊起來(lái)就是石墨,如圖圖4是石墨晶體的六方晶胞結(jié)構(gòu)。
①在下列四邊形內(nèi)畫(huà)出石墨晶胞沿c軸的投影___(用“”標(biāo)出碳原子位置)。
②如果石墨晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為apm,層間距為bpm,那么石墨晶體的密度為___ g·cm-3(列出計(jì)算式即可))。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com