【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
【答案】C
【解析】
試題反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2MgO+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A.根據(jù)化學方程式的定量關系,生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半,即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2],整理得c="1000b/11.2V" ,A項正確;B.選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量,1molMg可結(jié)合1mol O,2molAl結(jié)合3molO,因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量,而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半,即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+" Vc/125,B項正確;C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和,即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17,C項錯誤;D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算,若mg全是鎂,得到的氧化物為氧化鎂,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為P=m÷24×40=5/3m;若mg全是鋁,得到的氧化物為氧化鋁,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p=m÷27×102×0.5=17/9m;質(zhì)量介于二者之間,D項正確;答案選C。
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【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應,放出11.46 kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。
(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽,可以通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HClO除去。已知: NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O;ΔH=a kJ·mol-1
NH4++4HClO=NO3- +6H++4Cl-+H2O;ΔH=b kJ·mol-1。
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-;ΔH=c kJ·mol-1
則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-;ΔH=_____ kJ·mol-1
(2)將CO2與金屬鈉組合設計成Na-CO2電池,很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應,該電池反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時被還原的CO2的質(zhì)量為_____;充電時,陽極的反應式為________
(3)廢水中重金屬離子常用沉淀法除去,已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,Ksp(CuS)=1.3×10-36,國家規(guī)定的排放標準:鎳低于1.1×10-5 mol·L-1,銅低于7.8×10-5 mol·L-1。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于_____________mol·L-1。
(4)NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的氧化率α(NO)與溫度、壓強的關系如圖1所示(p1線在p2的上方)則p1__p2(填“>”、“<”或“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是____
(5)環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染,TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應的化學方程式為_____。
(6)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。電解時,電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示,氧化的終點電流強度突然增加,其可能的原因是____。
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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【題目】mA(g)+nB(g)pC(g)△H<0,室溫條件下,在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B,B%與壓強(P)的關系如圖所示,則下列有關敘述正確的是( 。
A.m+n>p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應速率小于逆反應速率
D.X點比Y點混合物的反應速率慢
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法不正確的是( )
A.還原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3參加反應,則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol
C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D.被還原的N與被氧化的N為15 :1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標準狀況下,4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B. 0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
C. 一定條件下,0.1mol與0.3mol充分反應后的0.1NA個分子
D. 總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中,所含離子總數(shù)為0.2NA
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構如下圖所示,下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1:2
D. 分子式為且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種
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【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構體的有___________。
①O2和O3;②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH2C2H5;③丙烯和丁烯;④3-乙基己烷和辛烷;⑤和
(2)用系統(tǒng)命名法給如圖所示的有機物命名,其名稱為_________________ 。
(3)甲烷在氯氣中燃燒,可看到集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體顆粒生成,瓶口產(chǎn)生大量白霧,據(jù)以上現(xiàn)象分析,上述反應的化學反應方程式為_______________________________。
(4)已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4 kJ,寫出表示苯的燃燒熱的熱化學方程式:_____________。
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