【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
【答案】C
【解析】
A.由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知,1.8×10-5>4.9×10-10>7.1×10-15,則酸性CH3COOH>HCN>HS-,顯然等濃度時(shí)Na2S的水解程度最大,其溶液的pH最大,則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;
B.溶液中的電荷守恒:C(H+)+c(Na+)=c(CN-)+C(OH-),已知c(Na+)>c(CN-),可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,則a可以小于或等于b,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)溶液中的電荷守恒,可知NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C正確;
D. 25 ℃時(shí),某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10d-14mol/L,故D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝,原理為 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.K2S 的電子式:
C.CO2 的結(jié)構(gòu)式為:O=C=OD.16O2與 18O3 互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用,在常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率:
(1)寫(xiě)出Fe3+將SO2反應(yīng)的離子方程式:__。
(2)若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。
(3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是__;若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是__,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無(wú)法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B點(diǎn)
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。
如圖是制取溴苯的裝置。試回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________,證明________________________。
(3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體,實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是________,原因是____________。
如果沒(méi)有B裝置而將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)?________(填“是”或“否”),理由是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯,這說(shuō)明溴苯______________且______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種,若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,無(wú)明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論正確的是( )(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①關(guān)閉止水夾K2,打開(kāi)止水夾K1,開(kāi)始制取氨氣。
②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。
③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì),并加熱到210~220℃,然后打開(kāi)止水夾K2,制取并通入N2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制取氨氣可選擇的裝置是__(填序號(hào),下同),N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。
(2)步驟①中先通氨氣的目的是__,步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__,步驟③中最適宜的加熱方式為___。
(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)完全結(jié)束后,進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:
a中混合物NaN3固體
已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___,操作Ⅳ最好選用的試劑是___。
(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?/span>8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示劑,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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