Question

【題目】SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3＋將SO2反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是__；若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是__，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ BaSO4沉淀的質(zhì)量、時(shí)間 紫色石蕊溶液變紅 滴加時(shí)，開始時(shí)溶液為紅色，一段時(shí)間后，紅色逐漸褪去 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO

【解析】

流程利用鐵離子的強(qiáng)氧化性，使煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，通過生成硫酸鋇的量測(cè)定煙氣中二氧化硫的含量。

(1)根據(jù)題給信息，SO2被Fe3+氧化成SO42-，則Fe3+被還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(2)已知?dú)怏w的流量a mL·min-1，求氣體的量，就必須要知道通入氣體的時(shí)間，欲知道SO2的量，還要知道生成BaSO4沉淀的質(zhì)量；

(3)SO2水溶液呈酸性，注意SO2雖有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅；向其中滴入氯水，氯水中的氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液呈酸性，溶液仍為紅色，當(dāng)消耗完二氧化硫后，氯水中的次氯酸氧化石蕊，使溶液紅色逐漸褪去；涉及的反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO。