20.(1)元素周期表共有18個(gè)縱行7個(gè)主族.
(2)最活潑的金屬元素位于周期表中的第ⅠA族,最活潑的非金屬元素位于周期表中的第ⅤⅡA族,
(3)碳元素位于周期表中的二周期ⅣA族.其氫化物中含氫量最大的一類物質(zhì)為烷烴(填烷烴、烯烴、炔烴…).

分析 (1)元素周期表有18個(gè)縱行,7個(gè)主族;
(2)元素周期表左下方金屬性強(qiáng),右上方非金屬性強(qiáng);
(3)C的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,烷烴含氫量最大.

解答 解:(1)元素周期表有18個(gè)縱行,7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族,ⅤⅢ族包含8、9、10三個(gè)縱行,故答案為:18;7;
(2)元素周期表左下方金屬性強(qiáng),為堿金屬元素,在周期表中的第ⅠA族,右上方非金屬性強(qiáng),為鹵素(F),位于第ⅤⅡA族,故答案為:ⅠA;ⅤⅡA;
(3)C的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,其氫化物中含氫量最大的一類物質(zhì)為烷烴,
故答案為:二;ⅣA;烷烴.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與位置為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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10.已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5,由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是( 。
A.18.75gB.18.59gC.26.1gD.26.33g

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11.化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是(  )
A.CO2為直線形分子,SO2也為直線形分子
B.固態(tài)CS2是分子晶體,固態(tài)SiO2也是分子晶體
C.NCl3中N原子是sp3雜化,BCl3中B原子也是sp3雜化
D.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

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8.下列各組物質(zhì)分類正確的是( 。
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)磷酸H2SO4Ba(OH)2食鹽水
弱電解質(zhì)Cu(OH)2NH3•H2OCaCO3干冰
非電解質(zhì)CuSO2蔗糖
A.AB.BC.CD.D

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15.人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是( 。
A.KB.CaC.NaD.F

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5.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中,甲容器絕熱恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡
( 。
A.甲和丙的K相同B.乙和丙的正反應(yīng)速率相同
C.乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)小于丙D.轉(zhuǎn)化率:α(SO2)+α(SO3)<1

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12.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性.回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀.
①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為+1.
②利用H3PO2和AgNO3溶液進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為H3PO4(填化學(xué)式).將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③NaH2PO2為正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”)

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9.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E原子核外未成對電子數(shù)為4.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O;
(2)化合物C2D分子的空間構(gòu)型為直線型;
(3)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃.據(jù)此可判斷E(BD)5晶體為分子晶體,(填晶體類型)基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4;
(4)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高(填高或低),其主要原因是NH3分子之間有氫鍵;
(5)C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(6)下列敘述正確的是ad.(填字母)
a.A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形,而BD2為直線形,BA4為正四面體形
b.A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化,而CA3分子中采取sp3雜化
c.N是非極性分子,且分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1
d.BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低.

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10.有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3,推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)( 。
A.常溫下,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B.該分子最少有4個(gè)碳原子共平面
C.常溫下,能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D.常溫下,能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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