Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，充分反應達到平衡
（　　）

• A． 甲和丙的K相同
• B． 乙和丙的正反應速率相同
• C． 乙中SO₃的體積分數小于丙
• D． 轉化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）＜1

Answer 1

分析 A、甲是絕熱恒容，反應放熱反應，所以甲容器中溫度升高，平衡常數隨溫度變化；
B、乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大；
C、乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大，丙中平衡逆向進行，三氧化硫體積分數減�。�
D、若甲容器恒溫恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，達到相同的平衡狀態(tài)，轉化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）=1，但甲容器是絕熱容器，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減�。�

解答 解：A、甲是絕熱恒容，反應放熱反應，所以甲容器中溫度升高，平衡常數隨溫度變化，平衡常數不同，故A錯誤；
B、乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應速率大，故B錯誤；
C、乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大，丙中平衡逆向進行，三氧化硫體積分數減小，乙中SO₃的體積分數大于丙，故C錯誤；
D、若甲容器恒溫恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，達到相同的平衡狀態(tài)，轉化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）=1，但甲容器是絕熱容器，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減小，α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）＜1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡建立的過程分析判斷，平衡影響因素的分析應用，注意容器和溫度壓強的特征理解，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．