【題目】如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,則合理的裝置組合為( 。
A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧
【答案】D
【解析】
根據(jù)實驗原理,制取CO,應(yīng)用固體+液體氣體的裝置,即③為制氣裝置,因為CO的密度與空氣的密度相差不大,因此收集CO時,需要用排水法收集,CO2是酸性氧化物,應(yīng)用堿液吸收,據(jù)此分析;
依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,草酸為固體,濃硫酸為液體,并且需要加熱,因此需要用固體+液體氣體的裝置,即③為制氣裝置,CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1,空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol-1,即CO的密度與空氣的密度相差不大,因此采用排水法收集CO,只要除去CO2就可以,即用洗氣方法除去CO2,連接順序是③④⑧,故選項D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填序號)。
(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時,原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途:_______________(寫其中一種)。
(2)流程中粉碎的目的是______________________________________。
(3)固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C,另一種是原子個數(shù)比為1:1 的一種金屬的低價態(tài)鹽,寫出堆浸時反應(yīng)的化學方程式:______________________________________。
(4)反應(yīng)V的離子方程式:______________________________________。
(5)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉, e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
若當電路中有2mol電子通過時,乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同,計算時用%表示保留一位小數(shù))_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某化學興趣小組設(shè)計了一個燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(3)若在標準狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________;
②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】室溫條件下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液,兩種酸溶液的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol·L-1,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA可以是醋酸,HB可以是HCl
B. 濃度相等時,B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時,c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時,滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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【題目】下列各組表述中,正確的是( )
A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道
B. 第四周期中,未成對電子數(shù)最多的原子為Mn
C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6
D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2
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【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是
①溫度、容積不變時,通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變,充入氮氣 ④充入氮氣,保持壓強不變
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4-+5HCHO+H +=Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)此實驗用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管
(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
(4)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10 mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。
②當加入的NaOH溶液體積為20 mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。
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