【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱(chēng)是____________。鐵紅的重要用途:_______________(寫(xiě)其中一種)。
(2)流程中粉碎的目的是______________________________________。
(3)固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C,另一種是原子個(gè)數(shù)比為1:1 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫(xiě)出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)反應(yīng)V的離子方程式:______________________________________。
(5)此方法中得到的銅純度不能滿(mǎn)足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉, e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
若當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同,計(jì)算時(shí)用%表示保留一位小數(shù))_______________。
【答案】過(guò)濾 紅色油漆、涂料、煉鐵原料等(寫(xiě)其中一個(gè)) 增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分 CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓ 2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ Cu2++2eˉ=Cu 99.1%
【解析】
(1)根據(jù)流程圖,操作①、②、③、④的目的是分離出固體和溶液,操作名稱(chēng)為過(guò)濾;鐵紅的成分是Fe2O3,其用途為紅色油漆、涂料、煉鐵原料等;
(2)將黃銅礦礦石粉碎,在堆浸過(guò)程中,增大接觸面積,有利于反應(yīng)充分,加快反應(yīng)速率;
(3)根據(jù)信息“以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫”,結(jié)合流程圖可知固體C是單質(zhì)硫,另一種是原子個(gè)數(shù)比為1:1的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,根據(jù)元素可知該低價(jià)態(tài)鹽為CuCl,反應(yīng)II生成FeCO3,說(shuō)明溶液A中含有Fe2+,因此堆浸的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓;
(4)[CuCl2]-中Cu顯+1價(jià),反應(yīng)V中酸化,+1價(jià)Cu發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu和Cu2+,即反應(yīng)V的離子方程式為2[CuCl2]-=Cu+Cu2++4Cl-;
(5)甲裝置為原電池,乙裝置為電解池,通燃料的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極,即a為正極,b為負(fù)極,根據(jù)電解原理,e電極為陰極,d為陽(yáng)極,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,乙中某電極質(zhì)量減少,即陽(yáng)極質(zhì)量減少,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+,設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol,鐵的物質(zhì)的量為ymol,即有2x+2y=2,64x+56y=63.92,解得x=0.99,y=0.01,因此粗銅的純度為×100%=99.1%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說(shuō)法正確的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
B. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極消耗5.6LCH4
D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3,吸附污物而形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾 f,燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則 a 和 b 分別是
a(干燥氣體) | b(液體) | ||
A | NO2 | 水 | |
B | CO2 | 4 mol·L-1 NaOH 溶液 | |
C | Cl2 | 飽和 NaCl 溶液 | |
D | N2 | 1 mol·L-1 鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點(diǎn):c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C. c點(diǎn):鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯水合法合成乙醇分兩步完成,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng)
C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑
D.總的能量變化為(E1+E2-E3-E4)kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點(diǎn)代表的溶液過(guò)飽和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,則合理的裝置組合為( 。
A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是
A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C. 實(shí)驗(yàn)室不可用裝置③收集HCl
D. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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