用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的
[     ]
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
C．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
D．把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由
黃色
黃色
色變?yōu)?!--BA-->
橙色
橙色
色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL．
（3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
（填編號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了測出某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，某研究性學習小組先用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標準鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標準鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色仍然呈紅色，原因是
 
．
（2）為了繼續(xù)完成該實驗，他們?nèi)〈郎y氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有
 
、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測氫氧化鈉溶液進行稀釋，對該實驗結(jié)果有影響，原因是
 
．
（3）用標準鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標準溶液的體積為
 
，原堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）以下操作會導致結(jié)果偏高的是
 
．
A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長B．未用標準液潤洗酸式滴定管C．滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失C、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗D、把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的(    )

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

C.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

D.把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步：

a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次

c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________    ____。

（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                  。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

 

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